DOESP 31/08/2026 - Diario Oficial do Estado de Sao Paulo - Executivo Atos de Gestão e Despesas

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10/227 - Diário Oficial do Estado de São Paulo

Volume 136, nº 165, Caderno Executivo, Atos de Gestão e Despesas, segunda-feira, 31 de agosto de 2026

2.3.10. Força centrípeta. A Segunda Lei de Newton para movimentos curvilíneos com ou sem atrito.

7.2. O modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio.

4.3. Refração luminosa.

• 4.3.1. Fenômeno da refração. Índice de refração absoluto e relativo.

• 7.3. A dualidade onda-partícula. A natureza dual da luz.

• 7.4. O efeito fotoelétrico.

• 2.4. Gravitação newtoniana.

• 4.3.2. Leis da refração. Lei de Snell-Descartes.

• 4.3.3. Ângulo limite e reflexão total da luz.

• 2.4.1. Sistemas geocêntrico e heliocêntrico. Evolução histórica do

• modelo de Universo. O sistema solar. O dia e a noite. Eclipses. As fases da Lua. 2.4.2. Leis de Kepler.

• 7.5. O princípio da incerteza de Heisenberg.

• 7.6. Relatividade especial: a relação entre massa e energia.

• 4.3.4. Dioptro plano.

• 4.3.5. Lâmina de faces paralelas.

7.7. Noções de radioatividade. Decaimento nuclear. Fissão e fusão nuclear. Acidentes nucleares. 7.8. A Física das Partículas Elementares. O modelo padrão. Força forte e eletrofraca. Aceleradores de partículas. 7.9. Noções de Relatividade geral. A teoria do big bang. Modelos cosmológicos. Expansão do Universo e evolução estelar.

• 4.3.6. Prismas.

• 2.4.3. Lei da gravitação universal de Newton.

• 4.3.7. A dispersão luminosa e a refração na atmosfera.

• 4.4. Lentes esféricas delgadas.

• 2.4.4. O campo gravitacional.

• 2.4.5. Órbitas. Órbita circular.

• 4.4.1. Focos e comportamento óptico de uma lente esférica.

• 2.4.6. Satélites artificiais. Satélites geoestacionários.

• 4.4.2. Raios notáveis de uma lente esférica.

• 4.4.3. Construção geométrica e classificação de imagens em uma lente

• esférica. 4.4.4. Estudo analítico das lentes esféricas. Equação dos pontos

• conjugados e do aumento linear transversal. 4.4.5. Vergência de uma lente.

2.4.7. Energia potencial gravitacional (em campos gravitacionais 4.4.3. Construção geométrica e classificação de imagens em uma lente QUÍMICA variáveis). esférica. 1. Materiais: uso e propriedades 2.5. Dinâmica impulsiva. 4.4.4. Estudo analítico das lentes esféricas. Equação dos pontos 1.1. Origem e ocorrência de materiais. 2.5.1. Quantidade de movimento de um corpo e de um sistema de conjugados e do aumento linear transversal. 1.2. Propriedades gerais e específicas dos materiais. corpos. 4.4.5. Vergência de uma lente. 1.3. Relação entre uso e propriedades dos materiais. 2.5.2. Impulso exercido por uma força constante e por uma força 4.4.6. Aplicações práticas das lentes esféricas. 1.4. Misturas: tipos e métodos de separação. variável. 4.4.7. Instrumentos ópticos: câmera fotográfica, microscópio simples e 1.5. Estados físicos da matéria e mudanças de estado. Diagramas de 2.5.3. Teorema do impulso. Relação entre impulso e quantidade de composto, lunetas terrestre e astronômica, telescópios e projetores. aquecimento/resfriamento de substâncias químicas e misturas. movimento. 4.5. Olho humano. 2. O átomo isolado e sua estrutura 2.5.4. Forças internas e externas a um sistema de corpos. 4.5.1. O olho emetrope. 2.1. A teoria atômica de Dalton: a indivisibilidade do átomo e a escala 2.5.5. Sistemas isolados de forças externas e lei da conservação da 4.5.2. Ametropias: miopia, hipermetropia, presbiopia e astigmatismo. de massas atômicas. quantidade de movimento. 4.5.3. Correção de miopia, hipermetropia e presbiopia utilizando 2.2. A natureza elétrica e divisível do átomo: descoberta das partículas 2.5.6. Conservação da quantidade de movimento em explosões, lentes esféricas. A dioptria. elementares elétron e próton. A evolução dos modelos atômicos. O colisões e disparos de projéteis. 5. Oscilações e ondas modelo atômico de Thomson. O modelo do átomo nuclear de Rutherford. 2.6. Trabalho e energia. 5.1. Período de um pêndulo simples e de um sistema massa-mola. 2.3. Modelo atômico de Rutherford-Bohr, a descontinuidade dos 2.6.1. Trabalho realizado por uma força constante. Associação de molas ideais. níveis energéticos eletrônicos e a explicação de alguns fenômenos de 2.6.2. Trabalho realizado por uma força variável em módulo. 5.2. Movimento harmônico simples (MHS), sua velocidade e átomos isolados. Interpretação do gráfico força versus deslocamento. aceleração, relação entre posição e aceleração. Suas equações horárias. 2.4. Número atômico e número de massa. Semelhanças entre átomos: 2.6.3. Energia cinética e o teorema da energia cinética. 5.3. Pulsos e ondas. Classificação das ondas. isótopos, isóbaros e isótonos. 2.6.4. Forças conservativas (peso, força elástica e força elétrica) e não 5.4. Comprimento de onda, período e frequência de uma onda. 2.5. Elementos químicos e Classificação Periódica: história, conservativas. 5.5. O espectro eletromagnético. Aplicações das ondas organização, representação e propriedades periódicas. 2.6.5. Trabalho realizado por forças conservativas. eletromagnéticas. 3. Gases 2.6.6. Energia potencial gravitacional e elástica. 5.6. Velocidade de propagação. A equação fundamental da 3.1. Teoria cinética dos gases: modelo do gás ideal. 2.6.7. Energia mecânica. ondulatória. 3.2. Propriedades físicas, Leis dos gases e Equação de Estado dos 2.6.8. Sistemas conservativos e o teorema da conservação da energia 5.7. Fenômenos ondulatórios: reflexão, refração, interferência, Gases ideais. mecânica. polarização, difração e ressonância. 3.3. Atmosfera terrestre: composição e características. 2.6.9. Sistemas não conservativos. Trabalho realizado por forças não 5.8. Propagação de um pulso em meios unidimensionais. Lei de Taylor. 4. Transformações químicas: evidências, representações e aspectos conservativas. Trabalho realizado pela força de atrito. 5.9. Ondas planas e esféricas. quantitativos 2.6.10. Potência. 5.10. Ondas estacionárias. 4.1. Evidências macroscópicas da ocorrência de transformações 2.7. Fluidos. 5.11. Caráter ondulatório da luz: cor e frequência. químicas: alteração de cor, desprendimento de gás, 2.7.1. Massa específica de uma substância e densidade de um corpo. 5.12. Caráter ondulatório do som. Ondas sonoras. Velocidade de formação/desaparecimento de sólidos, absorção/liberação de energia. 2.7.2. Pressão exercida por uma força. propagação do som. 4.2. Representação de substâncias e de transformações químicas. 2.7.3. Pressão exercida por um líquido em equilíbrio. Pressão 5.13. Qualidades fisiológicas do som: altura, timbre e intensidade. 4.2.1. Fórmulas químicas: fórmula mínima, fórmula centesimal, hidrostática. 5.14. Reforço, reverberação e eco. fórmula molecular. 2.7.4. Teorema de Stevin e aplicações. A experiência de Torricelli. 5.15. Nível sonoro. O decibel. 4.2.2. Equações químicas e balanceamento. 2.7.5. O princípio de Pascal. Prensa hidráulica. 5.16. Cordas vibrantes e tubos sonoros. 4.3. Aspectos quantitativos das transformações químicas. 2.7.6. O teorema de Arquimedes. 5.17. Efeito Doppler. 4.3.1. Lei de Lavoisier e Lei de Proust. 2.7.7. Hidrodinâmica. Vazão. A equação da continuidade. Equação de 6. Eletricidade 4.3.2. Cálculos estequiométricos: massa, volume, quantidade de Bernoulli. 6.1. Eletrostática. matéria (mol), massa molar. 3. Física térmica 6.1.1. Carga elétrica, sua conservação e quantização. Carga elétrica 5. O átomo ligado: tipos de ligações e substâncias químicas 3.1. Termometria. elementar. 5.1. Estabilização de átomos iguais ou diferentes pela formação de 3.1.1. Energia térmica, temperatura e termômetros. Lei zero da 6.1.2. Propriedade elétrica dos materiais isolantes, condutores, ligação química. termodinâmica. semicondutores e supercondutores: diferenças e noções básicas. 5.2. Características gerais de tipos de ligações químicas: ligação 3.1.2. Escalas termométricas. As escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin. Processos de eletrização: atrito, contato e indução. covalente, ligação iônica e ligação metálica. Interações intermoleculares Relação matemática entre elas. 6.1.3. Lei de Coulomb. entre espécies químicas estáveis.

• 3.1. Termometria. 3.1.1. Energia térmica, temperatura e termômetros. Lei zero da

• termodinâmica. 3.1.2. Escalas termométricas. As escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin.

• Relação matemática entre elas. 3.2. Dilatação térmica.

• 6.1.4. Campo elétrico gerado por cargas puntiformes. Campo elétrico

• uniforme. Linhas de campo elétrico. 6.1.5. Potencial e diferença de potencial elétrico. Linhas e superfícies

• equipotenciais.

5.3. Tipos de substâncias em termos do tipo de ligação química predominante existente entre suas unidades constituintes. 5.3.1. Substâncias moleculares. 5.3.1.1. Características gerais das substâncias moleculares. 5.3.1.2. Ligações covalentes em moléculas isoladas. Pares eletrônicos de Lewis. Regra do octeto: vantagens e limitações. 5.3.1.3. Polaridade das ligações covalentes. O uso da eletronegatividade na análise da polaridade de uma ligação química. Polaridade de uma molécula e geometria molecular. 5.3.1.4. Estudo de algumas substâncias moleculares isoladas (ocorrência, obtenção, propriedades, aplicação): H2, O2, N2, Cℓ2, NH3, H2O, H2O2, CO2, HCℓ, CH4.

• 3.2.1. Dilatação térmica dos sólidos: linear, superficial e volumétrica.

• 3.2.2. Dilatação térmica de líquidos e gases.

• 3.3. Calorimetria. 3.3.1. Calor como forma de energia em trânsito e suas unidades de

• medida.

• 6.1.6. Energia potencial elétrica.

• 6.1.7. Trabalho realizado pela força elétrica.

• 3.3.2. Calor sensível, calor específico sensível e capacidade térmica.

• 6.1.8. Condutores em equilíbrio eletrostático.

• 6.1.9. Poder das pontas e blindagem eletrostática.

• 3.3.3. Mudanças de estado de agregação. O calor latente e o calor

• específico latente. Curvas de aquecimento.

• 6.2. Eletrodinâmica.

• 3.3.4. O diagrama de fases de uma substância.

• 6.2.1. Corrente elétrica e intensidade de corrente elétrica.

• 3.3.5. Troca de calor em sistemas termicamente isolados. O equilíbrio

• térmico.

• 6.2.2. Tensão elétrica.

6.2.3. Resistência elétrica.

3.3.6. Potência térmica.

• 6.2.4. Potência elétrica. Efeito joule. Consumo de energia elétrica. O

• quilowatt-hora. 6.2.5. Resistores. Primeira Lei de Ohm. Segunda Lei de Ohm.

• Resistividade elétrica.

5.3.1.5. Implicações ambientais da produção e da utilização dessas substâncias. 5.3.1.6. Interações intermoleculares: Forças de Van der Waals (dipolo instantâneo-dipolo induzido ou Forças de Dispersão de London, dipolo induzido por dipolo e dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolodipolo), ligação de hidrogênio. Interações íon-dipolo.

• 3.4. Propagação de calor.

• 3.4.1. Condução, convecção e irradiação de calor. O vaso de Dewar e a

• garrafa térmica. 3.5. Gás ideal. 3.5.1. O modelo de gás ideal.

• 6.2.6. Associação de resistores.

• 6.2.7. Noções de instalação elétrica residencial.

• 3.5.2. A equação de estado (Equação de Clapeyron) para um gás ideal.

• 6.2.8. Geradores elétricos. Força eletromotriz e resistência interna.

• Equação e curva característica de um gerador.

5.3.1.7. Variedades alotrópicas: os casos do carbono, oxigênio, enxofre e fósforo. 5.3.2. Substâncias iônicas.

• 3.5.3. Lei geral dos gases perfeitos.

• 3.5.4. Transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isocóricas (ou

• isovolumétricas). 3.6. Termodinâmica.

• 6.2.9. Receptores elétricos. Força contraeletromotriz e resistência

• interna. Equação e curva característica de um receptor.

5.3.2.1. Compostos iônicos: características gerais.

• 6.2.10. Circuitos elétricos.

5.3.2.2. Ligação iônica. Formação de compostos iônicos como resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Fórmulas unitárias para compostos iônicos simples.

• 3.6.1. Trabalho realizado pelas forças exercidas por um gás.

6.2.11. Leis de Kirchhoff.

6.2.12. Medidores elétricos.

• 3.6.3. A experiência de Joule e o equivalente mecânico do calor.

• 6.2.13. Capacitores. Associação de capacitores. Energia potencial

• elétrica armazenada em um capacitor. Carga e descarga de capacitores.

5.3.2.3. Estudo das principais substâncias iônicas dos grupos (ocorrência, obtenção, propriedades e aplicação): cloreto, carbonato, nitrato, fosfato e sulfato.

• 6.3.1. Polos magnéticos, ímãs, campo magnético e linhas de indução

• magnética. O campo magnético terrestre. 6.3.2. Campo magnético criado por corrente elétrica: condutor

• retilíneo longo, espira circular e solenoide. 6.3.3. Força magnética sobre uma carga puntiforme em movimento em

• um campo magnético uniforme. Trajetórias da carga nesse campo.

5.3.2.4. Implicações ambientais da produção e da utilização dessas substâncias. 5.3.3. Substâncias metálicas.

5.3.3.1. Metais: características gerais.

• 5.3.3.2. Ligação metálica. Estabilização de metais pelo “mar de

• elétrons” compartilhado pela estrutura.

5.3.3.3. Ligas metálicas.

5.3.3.4. Estudo de alguns metais (ocorrência, obtenção, propriedades e aplicação): alumínio, chumbo, cobre, cromo, estanho, ferro, magnésio, manganês, níquel, ouro, prata e zinco.

5.3.3.5. Implicações ambientais da produção e da utilização dessas substâncias.

6.1. Ligação, estrutura, propriedades físicas e químicas da água; ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação de hidrogênio e sua influência nas propriedades da água.

• 6.2. Interações da água com outras substâncias.

• 6.2.1. Soluções aquosas: conceito e classificação.

• 6.2.2. Solubilidade e concentrações (porcentagem, ppm, ppb, fração

• em mol, g/L, mol/L, mol/kg, conversões de unidades). Operações

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